« Niveaux d'énergie » : différence entre les versions
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En chimie et en physique atomique, une couche d'électrons peut être considérée comme une orbite suivie par les électrons autour du noyau d'un atome. La coquille la plus proche du noyau est appelée "coquille 1" (également appelée "coquille K"), suivie de la "coquille 2" (ou "coquille L"), puis de la "coquille 3" (ou "coquille M"), et ainsi de suite en s'éloignant de plus en plus du noyau. | En chimie et en physique atomique, une couche d'électrons peut être considérée comme une orbite suivie par les électrons autour du noyau d'un atome. La coquille la plus proche du noyau est appelée "coquille 1" (également appelée "coquille K"), suivie de la "coquille 2" (ou "coquille L"), puis de la "coquille 3" (ou "coquille M"), et ainsi de suite en s'éloignant de plus en plus du noyau. | ||
Pour comprendre les enveloppes électroniques dans les atomes, il est utile de noter que chaque ligne du tableau périodique conventionnel des éléments représente une enveloppe électronique. | |||
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Version du 23 avril 2023 à 16:04
Définition
En chimie et en physique atomique, une couche d'électrons peut être considérée comme une orbite suivie par les électrons autour du noyau d'un atome. La coquille la plus proche du noyau est appelée "coquille 1" (également appelée "coquille K"), suivie de la "coquille 2" (ou "coquille L"), puis de la "coquille 3" (ou "coquille M"), et ainsi de suite en s'éloignant de plus en plus du noyau.
Pour comprendre les enveloppes électroniques dans les atomes, il est utile de noter que chaque ligne du tableau périodique conventionnel des éléments représente une enveloppe électronique.
Français
couche d'électrons
niveaux d'énergie
Anglais
Energy Levels
electron shells
Contributeurs: Maya Pentsch, wiki
